乙醇脱水反应在不同温度条件下得到的产物组成不同。 下表是常压、某催化剂存在条件下，分别以等量乙醇在不
（1 ）耐受性，反向； （2 ）C 2 h 5 oh（g）= C如何计算气体的压强随温度的变化规律？
根据PVT气态= C的方程，众所周知，在图像PT中，压力与AB变化过程中的热力学温度成正比。我们可以看到，腹部过程是一个异性变化过程。
P-V图像是垂直于V轴的直线，BC是等温变化过程。
从Pvt = C开始，已知压力与体积成反比，压力降低并且体积增加。
P-V图像是双曲线。
总结上面的图像，这是正确的，ABD是错误的。
常见计算方法：（1 ）计算作为热化学方程的函数：焓的变化与试剂中每种物质的物质数量成正比； （2 ）根据试剂的总焓和产物计算：ΔH= H（反应产物）-h（反应性）； （3 ）计算作为能量变化试剂的化学连接过程的函数和产物的化学结合形成：ΔH=通过化学结合产生的化学结合形成释放的试剂 - 能源的化学连接所吸收的能量； （4 ）根据GAES法律进行计算； （5 ）基于特定热公式的计算：q = -c·m·ΔT。
扩展数据（1 ）反应焓变的值与每种物质的系数成正比。
因此，当热化学方程中每种物质的系数变化时，反应焓变的值必须同时修改相同的倍数。
（2 ）正反应和反应的反应热的焓相等，符号是相反的。
（3 ）热化学方程与数学方程相似。
这些术语可以被抵消，并且可以同时修改正符号和负符号。
每个项的系数（包括ΔH）的值可以同时扩展或降低。
固氮的三种途径及方程式
这个问题涉及高中化学知识。氮的固定是指自由状态氮转化为复合氮。
自然界中存在的氮固定的化学方程是：N2 +O2 ==放电== 2 NO; 2 NO+O2 ==== 2 NO2 ; 3 NO2 +H2 O ====== 2 HNO3 +NO。
工业氮固定的化学方程式为：N2 +3 H2 ==高温，高压，催化剂== 2 NH3 1 固定氮固定是将空气中的游离氮转化为含氮化合物的过程。
例如豆类中的根瘤菌共生。
它们可以在大气中吸收氮分子，并将其转化为氨和铵离子。
2 用于合成氮的条件催化剂：尽管它不能改变化学平衡，但它可以加快反应速率并增加单位时间的产量。
温度：提高温度可以加快反应速率，但从平衡运动的角度来看，反应温度不应太高。
最大化催化剂的活性也是选择温度的另一个重要因素。
压力：增加压力不仅可以加快反应速率，而且还可以在阳性反应方向上移动化学平衡。
但是，生产设备是否可以承受如此大的压力，产生压力所需的功率和能量是限制压力的因素。
浓度：在生产过程中，N2 和H2 持续补充，NH3 随时间分离，这不仅会加快反应速率，而且还可以将平衡转移到右侧并增加NH3 的产生。
压力：2 0〜5 0MPa温度：催化剂目前的活性最大。
催化剂：铁催化剂，一种具有铁作为主体的多组分催化剂。
温暖的提醒，这个知识点将成为综合科学和化学行业的重点。
相关方程式显示在图中：学生需要在将来总结它们。
