同一物体温度降低，它的内能一定减少吗
当同一物体的温度降低时，由于还存在外部处理，因此其内部能量肯定会降低。对于由一定量的物质组成的系统，系统的状态通过工作和热量转移而变化，这会导致内部能量的变化。
对于宏观动能没有变化的系统，ΔU= W+Q，其中ΔU是内部能量的变化，W是系统以外的世界所做的工作量，Q是吸收热量的热量该系统（来自外界）。
内部能量的概念，通常使用的表达，称为热力学的第一定律，基于Joule等人，这是大量的精确实验，等同于热工作。
能源和内部能量概念的建立标志着能源转换和保护法的真实建立（即第一个热力学定律）。
室内化是不规则的热动能和分子间相互作用的势能。
物体的内部能量不包括对象在其一般运动过程中的动能及其在重力领域的势能。
原则上，物体的内部能应包括动能，势能，化学能，电离能和核能在所有颗粒显微镜的核中。
物质和原子的分子结构。
但是，当化学反应参与热力学研究时，必须将化学能包括在内部能量中。
内部能量通常由UC符号表示。
根据第一个热力学定律称为分子热运动）]内部能量是状态功能。
同时，内部能量是延长的物理量，即两部分的总内能等于相应的内部能量之和。
物体温度降低，内能是不是减少了？
当对象温度下降时，这是错误的。内部能量的尺寸仅由温度决定，因此肯定会降低。
如何改变内部能量：（1 ）您可以通过工作来改变对象的内部能量。
当外部力量对物体（例如挖掘木材造成火灾）进行积极的工作时，物体的内部能量会增加，反之亦然。
（2 ）传热可以改变物体的内部能量。
三种形式的传热（例如将冰放在冷物体上）：热传导，热对流（通常在气体和液体中可见）和热辐射。
传热的条件是对象之间必须有温度差。
扩展信息：内部能量的分类是常见的物理问题（不包括激发电离，化学反应或电子的核反应）。
我们只关心这一点，这两个部分的总和定义为内部能量。
这是一个简化的定义：一种狭窄的内部能量感。
关于激发电离，化学反应和电子的核反应，狭窄的内部能量被严格称为热力学能量（以前称为热能，但热能的概念仍在工程领域中广泛使用。
）。
从广义上讲，不涉及核反应的物理或化学过程的内部能量不会改变核系统内的能量。
最广泛的内部能量感是通过对象或系统中每种微观粒子的任何形式的运动所拥有的能量之和。
也就是说，它是原子核的热力学能量，电子能量和内部能量的总和。
对于由恒定物质组成的系统，系统通过工作和传热而变化，并且它们之间的关系是由热力学的第一定律给出的。
对于没有宏观动能变化的系统，存在ΔU= W+Q。
在这里，ΔU是内部能量的变化。
系统（来自外界）这个公式是热力学第一定律的一般表达。
内部能量的概念是Joule等人。
基于许多准确的热工作等效实验。
能源和内部能量概念的建立确定了能源转化和保护定律的真正建立（即热力学的第一定律）。
参考来源：百度百科全书 - 内部能量
物体温度降低，内能一定减少吗？
如果一杯水的温度下降，我给您一个非常简单的反面示例。但是我在温度降低后的温度与温度相同的水中添加了另一锅水，并且内部能量可能更大。
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当您以这种方式思考时，一杯水和水池的温度相同，但是水池的内部能量很大。
内部能量不仅与温度有关，而且与质量有关。
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因此，物体的温度降低，并且内部能量无法降低。
物理题:物体温度降低，它的内能一定减少吗？
不一定是因为内部能量对象是由能量分子和分子间电源行业的时刻决定的。唯一的条件决定了温度分子运动工业，当温度降低但互链能量增加时。
物体的故障不一定会减少。
内部能量无法减少。
