温度越高平衡常数越大还是越小
温度越高，平衡常数越大或越少：温度越高，平衡常数越大。1 温度对平衡常数的影响与反应的吸热性或放热特性有关。
2 对于吸热反应，随着温度的升高，平衡将沿正方向移动，正反应程度增加，平衡常数k也会增加。
化学平衡常数是一个物理量，它描述了可逆反应中阳性反应的程度。
对于阳性反应，温度升高，平衡向前移动，正反应的程度增加和增加。
对于积极反应，温度升高，平衡移动相反，阳性反应的程度降低并降低了红色。
我们可以判断在k的变化趋势与温度的变化趋势下阳性反应的热效应，我们还可以判断k的热效应在温度随温度的变化趋势下的温度效应。
扩展知识平衡常数与温度有关。
温度升高，平衡位于反应的方向。
对于可逆反应，在一定温度下，无论反应物的初始浓度如何，反应后，当平衡状态后，反应后，反应物与浓度系数的反应物与浓度系数的功率之间的关系是一个常数，称为化学平衡常数，表达为化学平衡常数通过热力学理论。
平衡常数越大，反应越彻底。
平衡恒定值的大小只能大致告诉我们最大程度的可逆反应的正反应，并且无法预测反应达到平衡所需的时间。
另外，对于具有极小平衡构成值的反应，这意味着在这种情况下无法执行正反应。
如果反应是放热的反应，则温度和平衡沿相反的方向继续，因此平衡常数k变得较少。
化学平衡常数K：升高温度K值增大，问：与反应是吸热还是放热有关吗？谢谢！
与反应放热和吸热热有关，K随温度而变化，这实际上是因为反应吸热或放热热。例如，合成的氨：N2 +3 H2 == 2 NH3 （阳性反应是放热反应）。
当您冷却时，平衡会向前移动，K会增加。
对于弱电解质的电离平衡：CH3 COOH == CH3 COO-+ H+（电离吸热）因此，当温度升高时，促进电离并增加K。
当冷却时，它会移动反向并减小。
3.根据+NO2和N2O4的平衡实验说明,升高温度时,p(NO2)、p(N2O4)、K°将如何变？
根据N2 O4 和NO2 ：N2 O4 ⇌2 NO2 之间的可逆反应，可以看出这是一种吸热反应。因此，随着温度的升高，反应将朝着更多NO2 的方向移动，从而使系统熵的值增加。
同时，由于反应是内态的，在温度生长状态下，平衡常数k°也会增加。
总而言之，随着温度升高，P（N2 O4 ）将减小，P（NO2 ）将增加，K°会增加，平衡将朝着更多NO2 生成的方向发展。
温度为什么会影响平衡常数K的大小，如何影响?
温度对平衡常数k的影响来自反应的热效应。可逆反应是由于发烧或吸收的变化引起的，并且平衡常数K相应调整。
具体而言：在热反应的情况下，温度升高，平衡往往朝着反应方向上，相反，温度降低，平衡在量反应方向上增加，K值增加。
当温度升高时，吸收反应往往为正，并且当温度下降时，K值往往为负。
K的定义似乎与反应物和产物的浓度有关，但它是一个纯温度依赖性参数，实际上可以测量反应的易度性。
当反应物获得相同的能量（例如温度升高）时，反应水平会增加，而K值会增加。
相反，当反应难以进行时，k值会降低。
压力变化，例如增加体积而不改变PV/T的比例，会移动平衡并相应地改变K值。
如果压力增加并同时升高，则平衡常数k的值会增加并通过PV/T的数学关系来确定。
