非等温变化下，焓变怎么计算？
在考虑了很长一段时间的实现学习之后，您终于弄清楚了。首先，在非偶像条件下还存在焓变。
我首先认为这些计算都是使用△h =△u +p△V进行的，并且在此公式中△h =△△。
为了在相等的体积条件下找到许多推理与答案不同，稍小一点。
仔细查看了焓变的定义后，我发现它是H = U + PV。
而且我的PV较少，这就是这样：△h =△u +p△V +△pv。
换句话说，在非异教徒条件下，△h并不等于△Q。
因此，在非异种压力下，焓变的物理含义不会被系统发出或吸收。
其次，仿佛在相同的温度中，实际上是（尽管在教科书中，并且在教科书中，并且通常由formula△h nc（p，m）△t的formula t。
开发者和与T的主要要求。
我希望网民对避免作弊的孩子进行更多的更正。
焓变与温度，物质的量，压强聚集状态的关系，是否受其影响？为什么？解释清楚！！！
1 ：首先，让我们澄清焓变和温度变化之间的关系。我提出的公式是qp =△u+p△V=△u+rt（g），这是化学反应中热含量的定义。
它没有实际的重要性，但仅介绍给能源帐户。
如果我们单独研究焓的状态功能，则仅此公式就无法解释问题。
变化热含量和温度之间的关系需要另一个配方△h = ncp，m△T。
对于单个分子，硅藻分子，非线性颗粒多个变量（通常未研究），CP，M是固定值，一个固定值，一个 - 辛格颗粒CP，M = 5 /2 R，M = 5 /2 R，CP Molecules cp Molecules cp，m = 7 /2 r。
可以看出，在固定压力的状态下，反应只能执行大小的大小，只是温度函数。
2 ：解释变化的热含量与收集压力状态之间的关系，可以说两者之间没有必要的关系。
在固定温度条件下，如果阶段发生任何变化，大小的大小不会改变，因为可以从1 中的公式中获得热含量只是温度的函数。
在固定温度条件下，当相发生变化时，公式△h qp =△h =△u+p△V=△u ++ rtelvb（g）。
目前，有很多方法可以找到△u，因此无需详细解释。
3 ：更改热含量与文章量△h = ncp，m t，M t的关系显然是链接的。
要获得成比例的摘要：处理热含量变化时，首先请参见它是固定压力还是固定温度。
如果是固定压力，请使用△H= NCP，M△T对其进行处理。
（在许多情况下，如果您不是恒压，则可以使用此公式，例如如何在相反条件下更改热含量以及不可逆条件的方法）。
对于持续的温度，请考虑一下阶段发生变化，并且相位没有变化，则热含量变为0；如果阶段发生变化，则热含量为qp =△h =△u+p△v=△u+rt（g），这意味着系统被系统吸收或释放。
第二个问题：关于指定的化学反应，相似的热效应和相等的热效应是否取决于反应前后气体分子的总数是否在变化。
如果总数保持不变，则系统与环境之间将没有工作交流。
相似的热效应和相等的热效应是否相等，并且与变化无关大小前后。
溶液中呈现的公式通常与相变的变化一起使用，例如液化水蒸气。
当增加的热效应和热效应相等时，存在以下情况：不一定：扩展理想气体2 的自由真空。
反射反应从固定温度（相位没有变化）3 焓只是温度功能。
我希望它能帮助您
焓变随温度的改变而改变
焓变与化学反应类型密切相关。如果发生不可逆的反应，无论温度和压力如何，反应都可以顺利进行。
根据GAES定律，温度和压力的变化不会影响温度和压力的变化，因为焓的变化与反应过程无关。
然而，在可逆反应中，反应反应的变化与反应平衡常数k密切相关。
否则，它小于H。
由于温度的变化不可避免地会影响K值，因此可逆反应的变化会随温度变化而变化。
关于压力的影响，它主要取决于反应物两侧气体的系数和乘积。
如果反应两侧的气体系统数量是压力变化不会影响焓的变化。
相反，如果系数不相同，则压力变化也会影响焓的变化。
总而言之，可逆反应的过渡变化受温度和压力的影响，具体影响取决于反应的特征。
密集反应不受温度和压力变化的影响。
在探索反应热力学时，了解这些因素变化的影响可以帮助您了解各种条件下化学反应和性能的特征。
温度和压力的变化对可逆反应有重大影响，这些影响的某些迹象取决于反应本身的特征。
在化学反应中，对这些因素的深入研究可以帮助更好地理解反应过程的各种变化。
升高温度焓变减少吗
焓的变化和温度程序都与浓度有关。ΔH和T：焓的变化随温度而变化。
等法条件，温度变化速率随温度变化速率的变化，即H.（？H/T）P = CP，哪个是脱位的热容量（？δH/？t）P =ΔCP，由于温度变化而导致的温度变化，与温度变化相变的事实变化与温度变化相关的事实变化，导致温度变化。
理想的气体H和恒温ΔH应固定到不理想的气体 δH= A（1 /VM，1 -1 /VM，2 ）+δ（PVM）WAALS气体面积参数的货车，VM Molumen 1 和2 与该条件相关，与该体积变化之前的条件有关）。
点混乱。
3 δs，温度和压力关系：两种关系。
该公式很难表达δs与压力之间的基本关系，例如：原始δs的基础加上反应前的物种数量，温度变化，摩尔等温胶带
