化学反应的熵变随温度升高显著增加
熵是物质状态的特征，它反映了系统中能量分布的干扰程度。通常，熵与温度之间存在一定的关系，但是这种相关性不大。
在等温条件下，可以根据吉布斯ΔG的自由能的变化来测量化学反应的自发性。
如果ΔG0为，则不能自发地进行反应。
值得注意的是，即使反应是自发的，ΔG也随进展反应而增加，并且在达到平衡时最终达到了ΔG= 0。
在不可逆转的反应的情况下，通常会忽略此因子，因为平衡点非常接近完全反应的情况。
在等温和iPratedΔG=ΔH-t＆dgr下； 其中可以将其视为ΔH，是IPRAIR的反应热，ΔS是熵的变化和热力学温度（所有大于0）。
如果反应是放热的，并且熵增加，则有ΔH0，因此ΔG<0，这意味着在每个温度下反应是自发的。
但是，熵变化与内部能量变化之间没有必要的联系。
在日常情况下，通常可以可靠地评估ΔG反应的自发性，但是自发反应并不意味着反应立即发生。
在具有非静电和IPRAIRATED系统的封闭系统中，例如： 如果恒定体积是绝热的。
熵与温度有什么关系？
定义为ds = dq/t，t是加尔文温度，但是在计算熵变化时与温度的关系。Antropi的某些特征：1 Antropi是系统的状态函数，其价值与到达状态的过程无关。
一定的过程，过程DQ的热效应必须在计算过程中与相同的发作和最终状态使用。
3 TD的尺寸是能量，而T是强度的特性，因此S宽度是属性。
计算时，应考虑系统的质量。
熵变与温度的关系
正相关。熵的增加是一个不可逆转的过程，当系统从高温到低温超过时，熵变化的量通常会下降。
随着温度的升高，系统吸收的热量也会增加，从而导致熵的增加。
但是，当温度升高到一定水平时，系统的熵增加速率将降低，因为热量的吸收将受到限制。
焓变 熵变跟温度的关系
在焓变和温度的反应中，当三角形H小于零时，熵变化是一种自发的趋势，但是熵变化是指与秩序和混乱有关的熵标准。例如，气体的熵大于液体大于固体。
S用于判断。
反应的方向并不全面，需要全面分析焓和熵变化。
