密闭容器中CO2与H2反应平衡常数K与温度关系解析
2025-02-19 14:38:02
速叔珠
高则绿植
在一定体积密闭容器中，进行如下反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其平衡常数K和温度t的关系如
（1 ）化学平衡常数是指在一定温度下达到平衡的可能反应。
+ H 2 （g）？ co（g）+ h 2 o（g）同样重量k = c coment （CO）？ c（ h 2 o）c（c o 2 ）？ c（ h 2 /span>），所以答案是：< spanclass =“ Mathzyb” matthag =“ Math”样式=“ Whitespace：Nowrap; words -pacing：normal; wordwrap：normal”> c （CO）？ c（ h 2 o）c（c o 2 ）？ c（ h 2 ）; （2 ）从表中的数据中，我们可以看到温度越高，平衡常数越大，这意味着正反应的温度重量越高，温度的平衡向吸热反应移动，因此正反应是一个吸热反应，因此答案是：吸热性； 反应之前和之后的气体量保持不变，温度是恒定的，并且容器中的压力保持不变，因此压力保持不变，无法表明达到平衡状态，因此A不正确； 当反应达到平衡时，每种物质的浓度保持不变，混合气中的C（CO）保持不变，表明达到平衡状态，因此B是正确的。
v（h 2 ）阳性 = v（h 2 o）逆不同物质频率的比率是相等的阶梯计量图之间的关系表明达到平衡状态，因此C是正确的。
在平衡期间，二氧化碳和一氧化碳的浓度与转化率有关：BC； ？ C（H 2 >），并且由于C（Co 2 ）= C（H 2 ），C（CO 2 在sub> 2 ）= c（h 2 ）= 0.5 摩尔？ l -1 ，转换的co -concentration0。
5 mol？ l -1 ，转换频率为 0.5 mol？ l ？ 1 1 mol？ l ？ 1 ×1 00％ = 5 0％，因此答案是：5 0％。
（5分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：其化学平衡常数K与温度t的关系如下：CO 2 (g)+H 2 (g
。
2 ）热吸收热量（3 ）（4 ）1 /3 ，2 /3
在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）其平衡常数K和温度t的关系
（1 ）平衡常数等于产品的浓度功率除以产品的浓度浓度功率，因此k = c（co）c（h 2 o）c （CO 2 ）c（ h 2 ），所以答案 IS： c（co）c（h 2 o）c（co 2 ）c（ h 2 ）; （2 ）温度越高，k值越小，这意味着加热平衡在反应方向上移动，因此阳性反应是放热反应，因此答案是：放热； （3 ）A。
由于此反应是反应前后的气体体积的反应，因此容器中的不变压力不能用作平衡状态的标准，因此A是错误的； B.混合气体中的CO浓度保持不变，表明每个组件的浓度不再变化，并且已经达到平衡状态，因此B是正确的。
C. V 典（H 2 ）= V 典（CO），不能用作平衡状态的标准，因此C为 错误的; D. C（CO 2 ）= C（CO）无法确定化学平衡状态，并且与起始数量有关，因此D是错误的； 因此答案是：B。
为什么化学平衡常数只受温度影响？
根据热能科学，rtlnk =△gθ（超级标准的超克指标是平衡的。
特定响应中正常能量变化的通常变化是温度k。
这意味着k只是t的温度。
